Манганат калия
| Манганат калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Манганат калия |
| Хим. формула | K2MnO4 |
| Рац. формула | K2MnO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 197,132 г/моль |
| Плотность | 2,78 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 190 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-64-1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Манганат калия — сложное неорганическое вещество с химической формулой K2MnO4.
Описание
Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давлением кислорода. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO42−. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.
Получение
Сплавление MnO2 с сильными окислителями:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MnO_2 + \ 2KOH + \ KNO_3 \longrightarrow \ K_2MnO_4 + \ KNO_2 + \ H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{3MnO_2 + \ 3K_2CO_3 + \ KClO_3 \longrightarrow \ 3K_2MnO_4 + \ KCl + \ 3CO_2} }[/math]
Взаимодействие диоксида марганца с горячим концентрированным раствором гидроксида калия на воздухе:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2MnO_2 + 4KOH + O_2 \xrightarrow{350-450^oC} \ 2K_2MnO_4 + 2 H_2O } }[/math]
Путём нагревания перманганата калия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2KMnO_4 \xrightarrow{^ot} \ K_2MnO_4 + \ MnO_2 + \ O_2} }[/math]
Нагревание смеси порошка диоксида марганца с пероксидом калия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MnO_2 + K_2O_2 \xrightarrow{CCl_4} \ K_2MnO_4 } }[/math]
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2MnO_4 + \ 2H_2O \longrightarrow \ 2KMnO_4 + \ MnO_2 + \ 4KOH} }[/math]
2. Взаимодействие с разбавленной HCl:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2MnO_4 + \ 4HCl \longrightarrow \ 2KMnO_4 + \ MnO_2 + \ 2H_2O + \ 4KCl} }[/math]
3. Взаимодействие с хлором:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2MnO_4 + \ Cl_2 \longrightarrow \ 2KMnO_4 + \ 2KCl} }[/math]
См. также
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
